p-ব্লক মৌলগুলি আধুনিক পর্যায় সারণীর ডান দিকে অবস্থিত। এদের বৈশিষ্ট্যধর্মিতা বৈচিত্র্যময়, কারণ এদের মধ্যে থাকে ধাতু, অধাতু এবং অধাতবীয় ধাতু। গ্রুপ ১৫ থেকে ১৮ পর্যন্ত মৌলগুলি এই অধ্যায়ে বিস্তারিতভাবে আলোচনা করা হয়।
অধ্যায়ের ভাগ:
Group 15 (Nitrogen Family)
Elements: N, P, As, Sb, Bi
Electronic Configuration: ns² np³
সাধারণ বৈশিষ্ট্য:
- Pentavalent ও trivalent অক্সিডেশন অবস্থা
- N2 গ্যাসীয়, triple bond থাকে
- Phosphorus → Allotropes (White, Red, Black)
- Nitrogen-এর H-bond গঠন করার ক্ষমতা বেশি
গুরুত্বপূর্ণ যৌগ:
- Ammonia (NH₃): ল্যাব প্রস্তুতি, গঠন, ব্যবহার
- Nitric acid (HNO₃): প্রস্তুতি (Ostwald process), প্রোপার্টি
Reactivity Trend:
| মৌল | আকৃতি | বিদ্যুৎ ঋণাত্মকতা | অক্সিডেশন অবস্থা |
|---|---|---|---|
| N | ছোট | বেশি | +3, +5 |
| Bi | বড় | কম | +3 |
Group 16 (Oxygen Family/Chalcogens)
Elements: O, S, Se, Te, Po
Electronic Configuration: ns² np⁴
সাধারণ বৈশিষ্ট্য:
- O₂ → diatomic gas
- S → allotropes (rhombic, monoclinic)
- অক্সিডেশন অবস্থা: –2, +4, +6
- Water, acids, oxides তৈরি করে
Sulphur-এর যৌগ:
- SO₂ (Sulphur dioxide): গ্যাস, বিরুদ্ধজীবাণু রূপে কাজ করে
- H₂SO₄ (Sulphuric acid): শিল্পে ব্যবহৃত হয়, ডিহাইড্রেটিং অ্যাজেন্ট
Reactivity Trend Chart:
| মৌল | গলনাঙ্ক | ধাতব চরিত্র | অ্যাসিডিক অক্সাইড |
|---|---|---|---|
| O | কম | অধাতু | অ্যাসিডিক |
| Po | বেশি | ধাতব | অ্যাম্ফোটেরিক |
Group 17 (Halogens)
Elements: F, Cl, Br, I, At
Electronic Configuration: ns² np⁵
সাধারণ বৈশিষ্ট্য:
- Highly reactive non-metals
- Oxidation state: –1 (most common)
- F এবং Cl → গ্যাস, Br → তরল, I → কঠিন
- Diatomic structure: F₂, Cl₂
Cl₂-এর যৌগ ও প্রস্তুতি:
- HCl, HClO, NaOCl (bleaching powder)
- প্রস্তুতি: MnO₂ + HCl → Cl₂
Trends:
- Electro-negativity কমে যায় ↓
- হ্যালোজেন অ্যাসিড শক্তি: HF < HCl < HBr < HI
| Halogen | অবস্থা | রং | দ্রাব্যতা (H₂O) |
|---|---|---|---|
| F₂ | গ্যাস | Pale yellow | খুব দ্রাব্য |
| Cl₂ | গ্যাস | Greenish-yellow | কম দ্রাব্য |
| Br₂ | তরল | Reddish-brown | কম |
| I₂ | কঠিন | বেগুনি | খুব কম |
Group 18 (Noble Gases)
Elements: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Electronic Configuration: ns² np⁶ (পূর্ণত সন্তুষ্ট)
সাধারণ বৈশিষ্ট্য:
- Inert (very low reactivity)
- Monoatomic gases
- Low boiling point
- Colourless, odourless
ব্যবহার:
- Helium → Balloons, cryogenics
- Neon → Neon signs
- Argon → Welding
- Xenon → Flash light, rare compounds
Xenon Compounds:
- XeF₂, XeF₄, XeO₃ ইত্যাদি
- Xe-এর যৌগ গঠনের ক্ষমতা প্রথম প্রমাণ করেন Bartlett
| গ্যাস | ব্যবহার | সংবেদনশীলতা |
|---|---|---|
| He | সুপার কুলিং | কম |
| Ne | আলোক সাইন | কম |
| Xe | যৌগ গঠন | বেশি |
গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর:
- গ্রুপ ১৫-র মৌলগুলির অণুর গঠন ব্যাখ্যা করো।
- NH₃ এবং PH₃-এর মধ্যে বন্ধনের পার্থক্য লেখো।
- SO₂ এবং SO₃-এর গঠন ব্যাখ্যা করো।
- হ্যালোজেন অ্যাসিডগুলির অ্যাসিডিক শক্তি তুলনা করো।
- নোবেল গ্যাস যৌগগুলি কীভাবে গঠিত হয়? উদাহরণ দাও।
সংক্ষিপ্ত নোটস (Revision Notes):
- Group 15: Nitrogen family – +3, +5 oxidation state
- Group 16: Oxygen family – Sulphur important
- Group 17: Halogens – Highly electronegative, diatomic
- Group 18: Noble Gases – Inert, Monoatomic
- Xe – First noble gas to form compounds
- HNO₃, H₂SO₄ – industrial acids
চার্টস (Visual Charts):
1. p-Block মৌলের প্রাথমিক বৈশিষ্ট্য তুলনা:
| গ্রুপ | অক্সিডেশন অবস্থা | ধাতবতা | অণুর ধরন |
|---|---|---|---|
| 15 | +3, +5 | কম → বেশি | Covalent |
| 16 | –2, +4, +6 | কম → বেশি | Diatomic |
| 17 | –1, +1, +3, +5 | অধাতু | Diatomic |
| 18 | 0 | অধাতু | Monoatomic |
2. Trends in Reactivity (Top → Bottom):
- ধাতবতা বাড়ে
- বিদ্যুৎঋণাত্মকতা কমে
- অক্সিডেশন স্টেট পরিবর্তিত হয়
উপসংহার (Conclusion):
p-ব্লক মৌল অধ্যায়টি রসায়নের এক গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়, যেখানে মৌলিক বৈশিষ্ট্য থেকে শুরু করে বিভিন্ন যৌগের গঠন, প্রস্তুতি ও ব্যবহার নিয়ে বিস্তৃত আলোচনা করা হয়। এই অধ্যায় বোর্ড পরীক্ষায় নৈর্ব্যক্তিক, সংক্ষিপ্ত ও রচনামূলক প্রশ্নে বারবার আসে, তাই এটি ভালোভাবে অধ্যয়ন করা আবশ্যক।